高二原子晶体课件

2017-11-20 高二

  原子晶体是相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。那么高二原子晶体课件怎么做?大家不妨来看看小编推送的高二原子晶体课件,希望给大家带来帮助!仅供参考!

  高二原子晶体课件:

  【原子晶体】相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。

  例如金刚石晶体,是以一个碳原子为中心,通过共价键连接4个碳原子,形成正四面体的空间结构,每个碳环有6个碳原子组成,所有的C-C键键长为1.55×10-10米,键角为109°28′,键能也都相等,金刚石是典型的原子晶体,熔点高达3550℃,是硬度最大的单质。

  原子晶体中,组成晶体的微粒是原子,原子间的相互作用是共价键,共价键结合牢固,原子晶体的熔、沸点高,硬度大,不溶于一般的溶剂,多数原子晶体为绝缘体,有些如硅、锗等是优良的半导体材料。

  原子晶体中不存在分子,用化学式表示物质的组成,单质的化学式直接用元素符号表示,两种以上元素组成的原子晶体,按各原子数目的最简比写化学式。

  常见的原子晶体是周期系第ⅣA 族元素的一些单质和某些化合物,例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等。对不同的原子晶体,组成晶体的原子半径越小,共价键的键长越短,即共价键越牢固,晶体的熔,沸点越高,例如金刚石、碳化硅、硅晶体的熔沸点依次降低。

  金属晶体】由金属键形成的单质晶体。

  金属单质及一些金属合金都属于金属晶体,例如镁、铝、铁和铜等。金属晶体中存在金属离子(或金属原子)和自由电子,金属离子(或金属原子)总是紧密地堆积在一起,金属离子和自由电子之间存在较强烈的金属键,自由电子在整个晶体中自由运动,金属具有共同的特性,如金属有光泽、不透明,是热和电的良导体,有良好的延展性和机械强度。

  大多数金属具有较高的熔点和硬度,金属晶体中,金属离子排列越紧密,金属离子的半径越小、离子电荷越高,金属键越强,金属的熔、沸点越高。例如元素周期表IA族金属由上而下,随着金属离子半径的增大,熔、沸点递减。第三周期金属按Na、Mg、Al 顺序,熔沸点递增。

  【分子晶体】分子间以范德华力相互结合形成的晶体。

  大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体。

  分子晶体是由分子组成,可以是极性分子,也可以是非极性分子。分子间的.作用力很弱,分子晶体具有较低的熔、沸点,硬度小、易挥发,许多物质在常温下呈气态或液态,例如O2、CO2是气体,乙醇、冰醋酸是液体。

  同类型分子的晶体,其熔、沸点随分子量的增加而升高,例如卤素单质的熔、沸点按F2、Cl2、Br2、I2顺序递增;非金属元素的氢化物,按周期系同主族由上而下熔沸点升高;有机物的同系物随碳原子数的增加,熔沸点升高。但 HF、H2O、NH3、CH3CH2OH 等分子间,除存在范德华力外,还有氢键的作用力,它们的熔沸点较高。

  分子组成的物质,其溶解性遵守 “相似相溶”原理,极性分子易溶于极性溶剂,非极性分子易溶于非极性的有机溶剂,例如 NH3、HCl极易溶于水,难溶于CCl4和苯;而Br2、I2难溶于水,易溶于CCl4、苯等有机溶剂。根据此性质,可用CCl4、苯等溶剂将Br2和I2从它们的水溶液中萃取、分离出来。

  【离子晶体】离子间通过离子键结合形成的晶体。

  在离子晶体中,阴、阳离子按照一定的格式交替排列,具有一定的几何外形,例如NaCl是正立方体晶体,Na+离子与Cl-离子相间排列,每个Na+离子同时吸引6个Cl-离子,每个Cl-离子同时吸引6个Na+.

  不同的离子晶体,离子的排列方式可能不同,形成的晶体类型也不一定相同。离子晶体中不存在分子,通常根据阴、阳离子的数目比,用化学式表示该物质的组成,如NaCl表示氯化纳晶体中Na+离子与Cl-离子个数比为1:1,CaCl2表示氯化钙晶体中Ca2+离子与Cl-离子个数比为1:2.

  离子晶体是由阴、阳离子组成的,离子间的相互作用是较强烈的离子键。离子晶体具有较高的熔、沸点,常温呈固态;硬度较大,比较脆,延展性差;在熔融状态或水溶液中易导电;大多数离子晶体易溶于水,并形成水合离子。

  离子晶体中,若离子半径越小,离子带电荷越多,离子键越强,该物质的熔、沸点一般就越高,例如下列三种物质,其熔沸点由低到高排列的顺序为,KCl<NaCl<MgO.<NACL<MGO。

  【键角】分子中键和键之间的夹角。

  例如H2O分子中两个H-O键的夹角为104.5°,CO2分子中两个C=O键间的夹角为180°。键长和键角决定分子的空间构型。

  H2O和CO2同是三原子分子,但H2O分子是V形而CO2分子是直线形。NH3分子中三个N-H键的键长相等,两个N—H键之间的夹角为107°18′,NH3分子呈三角锥形。又如CH4分子,四个C—H键的键长相等,C—H键之间的夹角均为109°28′,CH4分子是正四面体形。

  周期表中,同族非金属元素的氢化物或卤化物,组成相似,分子结构相同,例如第Ⅳ族元素形成的CH4、CCl4、SiH4、SiF4等,它们的分子均是正四面体结构。又如氧族的氢化物H2O、 H2S、H2Se 等,它们的分子均是V 形结构。

【高二原子晶体课件】相关文章:

高二乙醇课件12-01

高二数学下册课件06-03

高二雷雨教学课件09-15

高二选修5乙炔课件11-30

高二励志班会课件09-23

高二开学班会课件09-22

高二物理电场强度课件12-02

高二语文《鸿门宴》课件12-11

高二语文《魏公子列传》课件12-07